Мы начали с того, что разобрались со строением молекулы воды Н2О и даже подержали эту самую молекулу в руках, предварительно собрав ее из специального химического конструктора. Так как мы уже имеем определенный опыт по собиранию кристаллической решетки, молекула воды была собрана в считанные секунды. Невооруженным глазом было видно, что детям очень нравится работать с моделями веществ. Как говорится, лучше один раз увидеть, чем сто раз услышать, а в нашем случае еще и потрогать. Затем мы рассмотрели строение атома водорода, входящего в состав молекулы воды. Такие его части как ядро, протон, электрон.
Поговорили о способности молекулы воды «рваться» в химической реакции на ион водорода H (протон) и гидроксил — ОН. В том случае, когда в растворе количество ионов водорода преобладает над количеством гидроксилов OH получается кислота, а в обратной ситуации получается щелочь.
Обсудили что такое кислотность и как ее измерить. Как оказалось, существует специальная линейка для обозначения кислотности среды — от 1 до 14. рН1 — самая сильная кислота, рН14 — самая сильная щелочь. Посередине — pH7 — нейтральная среда. Чем больше ионов водорода H (протонов) в растворе, тем более кислая получается среда. Чем больше гидроксилов OH и меньше протонов, тем более щелочная. Если ионов Н и гидроксилов OH в растворе поровну, среда получается нейтральная. Безусловно, это упрощенное объяснение математической сущности pH, в которую мы не вдавались, но на нашем уровне оно очень близко к реальности.
Так же выяснили, что для определения кислотности, можно использовать специальные вещества под названием «индикаторы». В зависимости от кислотности они меняют свой цвет. Провели ряд экспериментом по определению кислотности с использованием различных индикаторов, таких как метилоранж, фенолфталеин и универсальный.
