Мы познакомились с её химической формулой серной кислоты H2SO4, разобрали её по элементам, т.е. вспомнили уже хорошо знакомые нам водород-H и кислород-O, а также познакомились с новым элементом под названием сера-S.
Затем мы выяснили как же из серы получить серную кислоту. Оказалось, что для её получения необходимо провести 3 химические реакции.
1. S + O2 = SO2 получаем сернистый ангидрид. Для того что бы лучше понять, что это такое, мы расплавили серу и тут же почувствовали специфический запах сернистого ангидрида.
2. 2SO2 + O2 = 2SO3 серный ангидрид. Поговорили о том, что для выполнения этой реакции необходимы лабораторные условия. На этом этапе мы с ребятами поупражнялись в химической математике и разобрались с обилием цифр в этой формуле.
3. SO3 + H2O = H2SO4 наконец получаем серную кислоту.
Поговорили о широком применении серной кислоты в промышленных целях. А для того, чтоб ни у кого не осталось сомнений, что с серной кислотой надо обращаться предельно аккуратно, мы капнули немного на бумажную салфетку и посмотрели, что с ней стало (фото прилагается).
Провели эксперимент по получению нам уже не безызвестного (с занятия по кристаллам) медного купороса CuSO4 из меди Cu и серной кислоты H2SO4.
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2
Затем провели эксперимент по гальванопластике. Для этого в раствор, все того же медного купороса, мы опустили два электрода подключенных к источнику питания. На один из электродов предварительно закрепили монеты. Через некоторое время вынув монеты из раствора мы увидели, что они покрылись слоем меди. Разобрались, что положительно заряженные ионы меди Cu+ «бегут» к монете, закрепленной на электроде с отрицательным зарядом. В результате эксперимента было установлено, что этот электрохимический процесс позволяет осаждать слой меди на поверхности монеты. В качестве сувенира каждый ребенок получил монету, покрытую слоем меди.
